工业**是含氨25%~28%的水溶液,**中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨,是仅存在于**中的弱碱。**凝固点与**浓度有关,常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧**危险。比热容为4.3×10³j/kg·℃。(10%的**)
**中存在以下化学平衡:
nh₃+h₂o⇌nh₃·h₂o
nh₃·h₂o⇌nh4⁺ +oh⁻(可逆反应)电离常数:k=1.8×10-5(25℃)
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子nh4+和氢氧根离子oh-,故呈弱碱性。
**具有碱的通性:
①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验nh₃的存在。
②能与酸反应,生成铵盐。浓**与挥发性酸(如浓**和浓**)相遇会产生白烟。
nh₃+hcl=nh₄cl(白烟)
nh₃+hno₃=nh4no₃(白烟)
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
扩展资料:
**是实验室重要的试剂,主要用作分析试剂,中和剂,生物碱浸出剂,铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。
军事用途:作为一种碱性消毒剂,用于消毒**类毒剂。常用的是10%浓度的稀**(密度0.960),冬季使用浓度则为20%。
**是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:
al³⁺ +3nh₃·h₂o =al(oh)₃↓+3nh₄⁺
生成的al(oh)₃沉淀难溶于过量**。
fe²⁺2nh₃·h₂o=fe(oh)₂↓+2nh₄⁺
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4fe(oh)₂+o₂+2h₂o=4fe(oh)₃
利用此性质,实验中可制取al(oh)₃、fe(oh)₃ 、fe(oh)₂(苯层覆盖)等。
参考资料:百科——**
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