四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源.用钛铁矿渣(主要成分为tio2、feo、fe2o3,ti的最高化合价为+4)作

银角大王 2024-05-21 20:27:44
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(1)依据酸的通性,可以与金属氧化物反应,又知道ti的化合价,可以写出化学方程式为:tio2+2h2so4=ti2(so42+2h2o或tio2+h2so4=tioso4+h2o;
故答案为:tio2+2h2so4=ti2(so42+2h2o或tio2+h2so4=tioso4+h2o;
(2)加入**后,**可以氧化亚铁离子,再加入铁粉,铁粉可以还原铁离子,铁粉还可以与溶液中的h+反应,反应的离子方程式为:fe+2fe3+=3fe2+;fe+2h+=fe2++h2↑;
故答案为:fe+2fe3+=3fe2+;fe+2h+=fe2++h2↑;
(3)影响钛盐水解的因素有浓度、温度等,由ti(so42水解呈酸性,知沸水、高温水蒸气、维持溶液沸腾等均为升温,沸水、高温水蒸气即加水且降低h+浓度,故高温水蒸气使水解平衡移动的作用是:加水、加热、降低h+浓度均可促进钛盐水解.根据该工艺流程知:滤液ⅲ的主要成分为大量的钛盐、溶解的硫酸亚铁、少量的硫酸(混合液ph达0.5)等,钛盐水解后过滤去水合二氧化钛,得到的滤液中含有未水解的钛盐及feso4、h2so4、h2o等.
故答案为:加水促进钛盐水解,加热促进钛盐水解,降低h+浓度促进钛盐水解;h2o; feso4; h2so4
(4)依题意a与适量**溶液恰好完全反应,feso4+2naoh=na2so4+fe(oh)2↓,根据开始加入a为2a×103mol,可知加入**为4a×103mol;后来又加入12b×103mol的a和2c×103mol的铁,由na2so4 、feso4、fe2(so43、fe2o3等化学式的定量组成和守恒思想分别可求得以下各量:利用na+离子守恒,n(naoh)=2n(na2so4),可知na2so4物质的量为2a×103mol;利用so42-离子守恒,n(feso4)=n(na2so4)+3n[fe2(so43],可知fe2(so43物质的量为(2a+12b-2a)×103mol×
1
3
=4b×103mol;利用fe元素守恒,n(feso4)+n(fe)=2 n[fe2(so43]+2n(fe2o3),可知n(fe2o3)=(2a+12b+2c-4b×2)×103mol×
1
2
=(a+2b+c)×103mol,计算得m(fe2o3)=(160a+320b+160c)kg;
故答案为:160a+320b+160c. 20210311
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