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  3. 某实验需要80ml、1mol/l的na2co3溶液，现通过如下操作配制：①称量______g na2co3固体放入小烧杯中，加适

某实验需要80ml、1mol/l的na2co3溶液，现通过如下操作配制：①称量______g na2co3固体放入小烧杯中，加适

小健。? 2024-05-21 15:57:56
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没有80ml的容量瓶，所以应选择100ml容量瓶．即所配溶液体积为100ml，所以需naco的质量为m=0.1l×1mol?l×106g/mol=10.6g．（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、药匙．正确的操作顺序是①②⑤③④．故答案为：10.6 g；玻璃棒；100ml容量瓶； 胶头滴管；（1）①②⑤③④；（2）定容后需颠倒摇匀，使用容量瓶前必须进行检查容量瓶是否漏水，故答案为：查漏；（3）根据c=可知，碳酸钠溶液的质量分数ω===10%，故答案为：10%；（4）所配溶液c（na）=2c（naco）=2×1mol?l=2mol?l，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后碳酸钠溶液的体积．设稀释后碳酸钠溶液的体积为xml，所以20ml×2mol/l=xml×0.1mol/l，解得：x=400，所以稀释后碳酸钠溶液的体积是400ml．故答案为：400ml；（5）①用拖盘天平称量时砝码放在左盘时，m=m-m，则药品的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低，故①选； ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故②选；③定容时俯视刻度线，则体积偏小，则浓度偏高，故③不选； ④未冷却到室温就转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故④不选；⑤若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故⑤不选；⑥所用naco固体带部分结晶水，则naco的质量偏小，则浓度偏低，故⑥选．故选①②⑥． 20210311
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