高一化学公式大全

一、 碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4na+o2=2na2o；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2na+o2点燃==== na2o2。锂燃烧方程式：4li+o2点燃==== 2li2o；钾燃烧方程式：k+o2点燃==== ko2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时**，方程式：2na+s=na2s 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑；钾与水反应更剧烈，甚至**，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. **钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在**钠与水或co2反应生成o2的两个反应中，为生成1mol o2，需要的na2o2的物质的量都为2mol，同时需要的h2o或co2的物质的量都为2mol。 5. 纯碱的化学式是na2co3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是na2co3?10h2o，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、**、**钠、**等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与**反应放出气体，有关离子方程式分别为：co32－＋2h＋＝h2o＋co2↑；hco3－＋h＋＝h2o＋co2↑；其中，以碳酸氢钠与**的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的**以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑ 。在这个分解反应中，每42g nahco3发生分解就生成标准状况下co2气体5.6l。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质， （1）**分解： 2kmno4△==== k2mno4+mno2+o2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (nh4)2co3△==== 2nh3↑+h2o+co2↑ 8. 除去na2co3固体中的少量nahco3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量na2co3溶液的方法是： 通入足量co2气体：na2co3+co2+h2o=2nahco3 。 9. 从naoh溶液得到纯净的na2co3溶液的方法是把naoh溶液分为二等份，一份通入足量co2使之全部成为nahco3；然后把另份naoh溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：naoh+co2=nahco3； nahco3＋naoh=na2co3＋h2o 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀**，离子方程式为h＋＋co32－＝hco3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： co32－＋ca2＋＝caco3↓； hco3－＋ca2＋＋oh－＝caco3↓+h2o 。 两溶液中只有na2co3 可以使cacl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：co32－＋ca2＋＝caco3↓。 二、 卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；**是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂**无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进**瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：cu＋cl2点燃==== cucl2。铁丝红热后也可以在**中剧烈燃烧，方程式：2fe＋3cl2点燃==== 2fecl3。高压干燥的大量**用钢瓶保存，因为常温下干燥**不与铁反应。 15. 氢气与**混合后见强光**，但h2也可以在cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：h2＋cl2点燃==== 2hcl。 16. 实验室制取**的方程式：mno2+4hcl(浓) △==== mncl2＋cl2↑＋2h2o ；**在水中的溶解度（常温常压）是1：2；**溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：cl2+h2o=hcl＋hclo；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2hclo见光==== 2hcl＋o2↑；所以，久置的氯水其实就是稀**。 17. 实验室常用新制的氯水代替**发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种cl2、hclo、h2o；含有的离子主要有下列三种h＋、cl－、clo－，另外还有oh－。 18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有hclo的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有h＋的缘故。往氯水中投入一勺**，有关的两个化学方程式：mg+2hcl＝mgcl2＋h2↑；mg+cl2＝mgcl2。 19. 多余**常用naoh溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收**制取漂**：2ca(oh)2+2cl2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；所以，漂**的主要成份是cacl2、ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2；漂**直接投入水溶液中即可发生漂白作用：ca(clo)2＋h2o＋co2＝caco3↓+2hclo 。 20. 制取的**中常含有h2o蒸气、hcl气体杂质，为了得到干燥纯净的**，常把**依次通过盛有饱和食盐水和**的两个洗气瓶。 21. 指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量agno3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式： ag+＋cl－＝agcl↓； 2agcl见光==== 2ag＋cl2↑。 22. 氟气与氢气在冷暗处混合即**；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的**发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：h2＋i2 2hi。 23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为f＞cl＞br＞i；它们的单质的氧化性的强弱顺序是f2＞cl2＞br2＞i2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、**溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为 ci2 ＋2br－＝2ci－＋br2； ci2＋2i－＝2ci－＋i2； （2）把溴水滴入到**溶液中，出现碘水的黄色，加入**后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是i－＞br－＞ci－＞f－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知a－和b－两种阴离子的还原性强弱是a－＞b－，则可推知a、b两元素的非金属性是b＞a。 24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与**银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀**。三种卤化银不溶物都有感光性，例如agbr可作为照相胶卷的底片涂层；agi常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2agbr见光==== 2ag+br2。 三、 元素周期律 25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，naoh是强碱；mg(oh)2是中强碱，不溶于水；ai(oh)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向mgcl2、aicl3两溶液中分别滴入少量naoh溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为： mg2＋＋2oh－＝mg(oh)2↓； ai3+＋3oh－＝ai(oh)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入naoh溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：ai(oh)3+oh－＝aio2－＋2h2o；。从这里可以看出，在mgcl2 溶液中加入过量naoh溶液，可以把mg2＋全部沉淀；但在aicl3 溶液中加入naoh溶液，无论是少了还是多了，都不能把ai3+全部沉淀。 26. 为把试管中的ai3+全部沉淀，可以在此中加入过量的**；反应的离子方程式： ai3+＋3nh3?h2o＝ai(oh)3↓＋3nh4＋； ai(oh)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。 27. 如果把几滴naoh溶液滴入到aicl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴aicl3溶液滴入到naoh溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别naoh和aicl3溶液。 28. 氧化铝是两性氧化物，它与**、**两溶液分别反应的离子方程式为： ai2o3+6h＋＝2ai3+＋3h2o； ai2o3+2oh－＝2aio2－＋h2o。 29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是hcio4；其酸酐是ci2o7。 四、 硫和硫的化合物 30. 氧族元素的元素符号：o、s、se、te、po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为teo2、teo3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为h2seo3、h2seo4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为h2so3。 31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：fe+s△==== fes；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2cu＋s△==== cu2s；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。 32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成**，同时生成的**又可以分解，这是一个可逆反应：h2＋s h2s。 33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2o3＝3o2。 34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3o2放电===== 2o3 反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。**氢的电子式： 。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入**溶液中：h2o2＋h2so3＝h2so4＋h2o，此中**氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量mno2粉末，结果出现大量气泡： 2h2o2mno2====== 2h2o＋o2↑。 35. **是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比**还强。在卤化氢气体中，以**的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性h2s＞hi、s2－＞i－。例如，在**的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：h2s＋i2＝2hi＋s↓；**的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2h2s＋o2＝2h2o＋2s↓。**气体可以燃烧。 36. so2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。 （1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为h2o+so2 h2so3；h2so3 h＋＋hso3－； （2）so2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是so2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。 （3）so2可被催化氧化成so3： 2so2＋o2 2so3 ； so2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2so2＋2h2o＋o2＝2h2so4 在so2水溶液中滴入碘水可生成硫酸： so2＋2h2o＋i2＝2hi＋h2so4 ； so2还原性较强，能使用**进行干燥。 （4）so2也有氧化性，方程式： 2h2s＋so2＝3s↓＋2h2o； （5）硫可否直接被氧气氧化成so3？不能。 （6）so2气体常用naoh溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有na2co3的棉花缠在导气口以吸收so2，方程式：na2co3+so2=na2so3 +co2。 37. （1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）**与铜不加热也不反应。（3）**与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式： cu+h2so4(浓) △==== cuo+so2↑+h2o， （此中**表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式： cuo+h2so4=cuso4+h2o；（此中硫酸表现出酸性）。 上面两个方程式的总方程式为： cu+2h2so4(浓) △==== cuso4+so2↑+2h2o 。 38. **滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现**的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式： c+2h2so4(浓) △==== co2↑+2so2↑+2h2o 。 39. 把**滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现**吸水性。确认so42－存在的实验现象是加**后无现象再加bacl2溶液时出现白色沉淀。 40. naoh腐蚀玻璃的化学方程式为： 2naoh+sio2=na2sio3+h2o； **不能使用玻璃瓶盛放的方程式： 4hf＋sio2=sif4＋2h2o； sio2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如**反应，方程式： sio2+**高温==== casio3； sio2间接制取硅酸的二个方程式： 2naoh+sio2=na2sio3+h2o； na2sio3+2hcl＝2nacl＋h2sio3↓。 工业上以sio2制取硅的方程式： sio2+2c高温==== si+2co↑ si单质可以与氟气反应：si+2f2＝sif4；但是，常温下硅既不能与强酸如**、硫酸反应，也不能与强氧化剂如**、氧气等反应，只能与氟气、**和强碱反应。但加热时硅可以燃烧： si＋o2△==== sio2 20210311